Química. TEORÍA BACHILLER

Buenos días Amigos de la Química, Libro para completar los vídeos: https://amigosdelaquimica.es/ Aquí seguimos completando la lista de reproducción de redox: https://www.youtube.com/watch?v=DGUCaiQPdy0&list=PLzF_b7Lq9k-_Kao64bDyzKtCp8I0FK0NP El enunciado del problema es el siguiente: Observando la pila de la figura responde a las siguientes preguntas. Datos: Eº(Mg2+/Mg)=-2,37V y Eº(Zn2+/Zn)=0,76V. a. ¿Qué proceso tiene lugar en el ánodo y cuál en el cátodo de la pila? b. Sabiendo que el puente salino contiene nitrato de amonio, ¿cómo se moverán dichos iones? c. ¿En qué sentido se moverán los electrones en el circuito externo? d. ¿Cuál será la tensión de la pila en condiciones estándar? e. Escribe la notación de la pila Para más ejercicios ya sabéis que tenéis el libro "La Fórmula Perfecta Para Aprobar Química". Es un libro espectacular, con toda la teoría y problemas de las pruebas de acceso a la universidad. Los problemas están resueltos con anotaciones

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¡Buenos días Amigos de la Química! Ya tienes disponible el libro con muchísimos ejercicios resueltos y explicados de la selectividad para preparar 2º de bachillerato y la EvAU. Infórmate de que contiene y cómo adquirirlo en www.amigosdelaquimica.es. Instagram con curiosidades químicas: @amigosdelaquimica. Os dejo aquí un vídeo en el que se explica la teoría de las pilas voltaicas, galvánicas o electroquímicas. Veremos qué es una pila electroquímica, la pila Daniell y su estructura, cómo elegir el ánodo (donde se produce la oxidación) y el cátodo (donde se produce la reducción) y la notación de las pilas. Como siempre, se recomienda ver los videos en orden de la lista de reproducción: https://www.youtube.com/watch?v=DGUCaiQPdy0&list=PLzF_b7Lq9k-_Kao64bDyzKtCp8I0FK0NP ¡Un abrazo enorme Amigos de la Química!

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¡Buenos días Amigos de la Química! Link a la página web: https://amigosdelaquimica.es Link a la compra directa del libro: https://amigosdelaquimica.es/inicio/20-la-formula-perfecta-para-aprobar-quimica.html Índice: 1. Formulación inorgánica: hidruros, óxidos, peróxidos, hidróxidos y otros compuestos binarios, oxoácidos, oxisales neutras, oxisales ácidas e iones. 2. Orgánica: formulación, isomería y reacciones orgánicas. 3. Estructura atómica (números cuánticos y configuraciones electrónicas) y propiedades periódicas. 4. Enlace químico: iónico (ecuación de Bohr-Landé y ciclo de Bohr-Haber), covalente (estructuras de Lewis, geometrías y enlaces intermoleculares) y metálico. 5. Estequiometría: pureza, rendimiento y reactivo limitante. 6. Termoquímica: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. 7. Cinética química: ecuación y factores que afectan a la velocidad. 8. Equilibrio químico: constantes de equilibrio (Kc y Kp), principio de Le Châtelier y cociente de reacción (Qc). 9

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